الروابط
الكيميائية
تعرف الرابطة بأنها أقصر مسافة بين ذرتين في مركب . والذرات
تسعى للإرتباط ببعضها لتكون في وضع أكثر استقرارا .
أنواع الروابط .
1-
الرابطة الايونية :
تتكون هذه الرابطة
عند انتقال الكترون واحد أو أكثر من غلاف تكافؤ ذرة ما إلى غلاف نكافؤ ذرة أخرى
وبعد الإنتقال تسمى الذرة الأولى بالكاتيون وتحمل شحنة موجبة والذرة الأخرى تسمى
الأنيون وتحمل شحنة سالبة .
وتتناسب قوة الرابطة
الأيونية طرديا مع قوة التجاذب بين الأيونين الموجب والسالب ( الكاتيون والأنيون )
وعكسيا مع مربع المسافة بينهما . ويزداد احتمال تكوين الرابطة الأيونية كلما زاد
الفرق في قيم الكهروسالبية بين الذرتين .
أمثلة :
1-
فلوريد الليثيوم
2-
أكسيد الكالسيوم
3-
أكسيد الليثيوم
4-
فلوريد الكالسيوم
خواص المركبات
الأيونية
1-
التوصيل الجيد للتيار
الكهربائي
2-
درجات انصهارها
وغليانها عالية
3-
تذوب في المذيبات
القطبية
4-
سريعة التفاعل
2-الرابطة التساهمية
في الرابطة التساهمية
كل ذرة تساهم بألكترون لتشكل زوجا الكترونيا ، وتسمى هذان الإلكترونان
بالإلكترونات المشتركة . وقد أطلق على عملية الإندماج هذه اسم الرابطة التساهمية
ويمكن تصور تكون
الرابطة التساهمية في جزيء الهيدروجين كما يلي :
أمثلة :
1-
جزيء الفلور
2-
جزيء الماء
3-
جزيء ثاني أكسيد
الكربون
4-
جزيء النشادر
3-الرابطة
التناسقية
عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .
عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .
مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح
كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة
الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .
فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة
موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية
عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .
وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .
مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض
الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد
الهيدروجين .
وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .
مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة
تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).
وتسمى
المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم
العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .
4-الرابطة
الفلزية ( METALLIC BONDING )
جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في
الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز (
المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة (
الأنوية ) تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .
وترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة
فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين
الذرات .
5-الرابطة
الهيدروجينية
عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي
المحتوي على ذرة هيدروجين .
مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء
وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء
السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة
هيدروجين ) في جزيء أخر .
أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة
تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ،
فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان
وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء
صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة
غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان
مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل
من الوزن الجزيء لهذه المركبات .
روابط (
قوى ) فان درفال
ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض
بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع
الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فاندرفال
تعليقات
إرسال تعليق